مول
مول (Mole؛ علامت: mol) ماپ جي ھڪڙي اڪائي آھي، جيڪا اڪائين جي الاقوامي نظام (SI) ۾ مادي جي مقدار لاءِ بنيادي اڪائي، ھڪڙي مقدار جو تناسب مادي جي ابتدائي ذرڙن جي تعداد سان، هڪ مول ۾ 6.02214076×1023 ابتدائي اينٽيٽيز شامل آهن (تقريبن 602 سيڪسٽيلين يا 602 بلين ڀيرا هڪ ٽريلين)، جيڪيون ايٽم، ماليڪيول، آئن، آئن جو جوڙو، يا ٻيا ذرات ٿي سگهن ٿيون.
| مول mole | |
|---|---|
 هڪ مول 6.02214076×1023 ابتدائي اينٽيٽيز جي تعداد آهي جيڪا تاريخي تعريف جي مطابق 12 گرام ڪاربن (12C) ۾ ايٽمن جي تعداد جي لڳ ڀڳ برابر آهي. | |
| Dimension | N |
مول ۾ ذرڙن جو تعداد، ايووگاڊرو نمبر (علامت: N0) آهي ۽ ايووگاڊرو مستقل (علامت: NA) جو عددي قدر mol-1 ۾ ظاهر ڪيو ويو آهي.[1] قدر کي مول جي تاريخي تعريف جي بنياد تي چونڊيو ويو ته مادي جي مقدار جيڪا 12 گرام ڪاربن (12C) ۾ ايٽم جي تعداد سان مطابقت رکي ٿي،[2] جنهن کي گرام ۾ ظاهر ڪيل مرڪب جي هڪ مول جي ڪميت (Mass) کي عددي طور تي، ڊالٽن ۾ ظاهر ڪيل مرڪب جو سراسري ماليڪيولر ماس يا فارمولا ماس کان برابر ڪيو ويو آهي. SI نظام جي سال 2019ع جي نظر ثاني سان، عددي برابري ھاڻي صرف لڳ ڀڳ آھي پر سڀني عملي مقصدن لاءِ فرض ٿي سگھي ٿي.
مول وڏي پيماني تي ڪيميا ۾ استعمال ڪيو ويندو آهي هڪ آسان طريقي سان ڪيميائي عمل جي شين (ري ايڪٽنٽ ۽ پراڊڪٽ) جي مقدار کي ظاهر ڪرڻ لاء هڪ آسان طريقو آهي. مثال طور، ڪيميائي مساوات؛
2H2 + O2 → 2 H2O
ان جو مطلب اهو ڪري سگهجي ٿو ته هر 2 مول ماليڪيولر هائيڊروجن (H2) ۽ هڪ مول ماليڪيولر آڪسيجن (O2) لاءِ جيڪي ڪيميائي ڪن ٿا، 2 مول پاڻي (H2O) ٺھندو. محلول جي ڪنسنٽريشن کي عام طور تي ان جي مولر ڪنسنٽريشن ذريعي بيان ڪيو ويندو آهي ۽ حل جي في يونٽ مقدار ۾ حل ٿيل مادو جي مقدار جي طور تي بيان ڪيو ويو آهي، جنهن لاءِ يونٽ عام طور تي مول في ليٽر (mol/L) استعمال ڪيو ويندو آهي.